1) O Gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: Responda às questões abaixo:
a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2 qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura?
b) Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?
c) Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com aumento da temperatura?
d) Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura.
e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20ºC obtida a partir de 500 g de H2O?.
Respostas
b) Aproximadamente aos 40°C, é onde curvas de solubilidade de ambos se cruzam.
c) NaNO3, pois sua curva se prolonga mais no eixo da temperatura e ao mesmo tempo na solubilidade.
d) 68°C: NaNO3 e KNO3 são equivalentes, solubilizam na mesma temperatura a mesma quantidade.
Abaixo: NaNO3 solubiliza mais que o KNO3.
Acima: KNO3 solubiliza mais que o NaNO3.
e) Para g/100g de água o massa que solubiliza é de 88g, já para 500g de água você deve multiplicar a massa por 5, já que antes dividiamos o sal para cada 100g, aumentamos 5x a quantidade da água. Portanto o resultado é de 440g(NaNO3)/500g(H2O).
Letra a. O NaNO3 é mais solúvel em qualquer temperatura que o Pb(NO3)2.
Letra b. A solubilidade do KCl e do NaCl são iguais por volta dos 35ºC- 38ºC.
Letra c. O maior aumento de solubilidade entre as substâncias do gráfico é do KNO3.
Letra d. A partir dos 68ºC o NaNO3 passa a ser mais solúvel que o KNO3.
Letra e. Com 500 gr de H2O a massa da solução saturada de NaNO3 obtida é de 440 gr.
O principal nessa questão é fazer uma análise dos dados do gráfico e das curvas de cada substância.
Vou explicando melhor cada alternativa abaixo:
Letra a.
Para responder a essa alternativa devemos analisar o comportamento das duas substâncias no gráfico.
A linha do NaNO3 fica acima em todas as temperaturas da linha do Pb(NO3)2. Por isso, podemos afirmar que o NaNO3 é mais solúvel em água a qualquer temperatura.
Letra b.
Nessa alternativa devemos analisar as curvas do do KCl e do NaCl.
A partir do gráfico percebemos que as duas se encontram numa temperatura cerca dos 40º. Se formos analisar mais minuciosamente, podemos pensar que deve ser por volta dos 35ºC- 38ºC.
Letra c.
A que representa o maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura é o KNO3.
Isso se deve porque a curva dessa substância é a mais acentuada. Ela sai de menos de 20g para 180g no intervalo de temperatura que mostra o gráfico. No gráfico nenhuma outra substância tem esse comportamento.
Letra d.
Analisando a curva das duas substâncias podemos ver que depois dos 68ºC o NaNO3 passa a ser mais solúvel que o KNO3 (que é mais solúvel até essa temperatura).
Letra e.
Se olharmos no gráfico com 20ºC a solubilidade do NaNO3 é igual a 88g por 100 g de H20.
Sendo assim, fazemos os seguintes cálculos:
100g H2O = 88g NaNO3
500g H2O = 88 x 5 = 440g NaNO3
Nessa temperatura, com 500 gr de H2O são dissolvidos 440 gr.
Espero ter ajudado!
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