Question

(UFVJM-MG–2008) Considere estas equações termoquímicas:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –394 kJ.mol–1
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –566 kJ.mol–1
Com base nessas equações, assinale a alternativa que apresenta o CORRETO diagrama de energia para a reação representada pela equação
2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

Answer 1

Multiplica a primeira expressão por 2 e inverte a segunda.
Dessa maneira

2C + 2O __ 2CO2 H= 788kj
2CO2 __ 2CO +O2 H= 566kj

Assim,some as expressões e subtraia as entalpias
Obtendo, H=-222kj.mol Reação exotérmica

Espero ter ajudado