Question

Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de 111mL de HCN 0,50mol/L com 111mL de NaOH 0,50mol/L.

Answer 1

Bom, nesse caso temos :

mol de HCN = 0,50 M x 0,111L =  0,0555 mol

mol de NaOH = 0,50 M x 0,111 L = 0,0555 mol

reação:

        HCN  + NaOH   →      NaCN  + H2O

observamos que a proporção do ácido e base 1:1 , logo todo ácido e base vão reagir, e vai formar o sal e água.

o sal formado vem de uma base forte e de um ácido fraco, logo, NaCN  é um sal básico.

volume final = 0,111 L + 0,111L = 0,222 L

Molaridade do sal = 0,0555 mol / ( 0,222L) = 0,25 mol / L

 Ka do HCN = 4.10⁻¹⁰    Pka = 9,4

podemos encontrar o pH do sal, pela expressão:

pH = 7 + 1/2 pka  + 1/2 log [Sal]

pH = 7 + 1/2( 9,4) + 1/2 log ( 0,25)

pH = 7 +  4,7 - 0,3

pH = 11,40