Question

Um gás ideal mantido a 27 °C exerce pressão de 0,49 atm. Em uma transformação isovolumétrica, quao a temperatura necessária para que a pressão do gás seja 1,96 atm ?

Answer 1

Usando da equação geral dos gases pv/t = p'v'/t' temos que 0,49V/300 = 1,96V/X, como a reação é isovolumétrica, o volume pode ser cortado, 0,49/300 = 1,96/X.
Após os cálculos teremos que X = 1200K

Answer 2

A temperatura necessária será de 1200 K.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

P1 = 0,49 atm

T1 = 27ºC = 27 + 273 = 300 K

V1 = V2 = isovolumétrica

T2 = ?

P2 = 1,96 atm

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

P₁/T₁ = P₂/T₂

0,49/300 = 1,96/T2

0,49T2 = 588

T2 = 588/0,49

T2 = 1200 K

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