Question

A análise de um composto gasoso mostrou que ele continha 30,19% de carbono, 5,03% de hidrogênio, 44,65% de cloro e 20,13% de enxofre (porcentagens em massa). A 37,6 ºC, 0,500 L do composto exercem uma pressão de 1,7 atm. Se a massa do composto é 5,3 g, calcule a fórmula molecular do composto.

Answer 1

de 100 gramas :

30,19 g é de C
   5,03 g  é de H
  44,65 g de Cl
  20,13 g de S
2° passo, vamos dividir um por um pelas suas massas atômicas

C = 30,19 / 12 = 2,52
H = 5,03 / 1 = 5,03
Cl = 44,65 / 35,45 = 1,26
S = 20,13 / 32 = 0,629

3° passo : vamos dividir cada valor obtido pelo menor valor encontrado, feito isso observamos a proporção de cada um  .

C = 2,52 / 0,629 = 4
H = 5,03 / 0,629 = 8
Cl =1,26 / 0,629 = 2
S = 0,629 / 0,629 = 1

a fórmula mínima do gás é : C4H8Cl2S

MM C4H8Cl2S = 159 g / mol

para saber se esse realmente é o gás, precisamos confirmar com a lei dos gases

 
37,6°C = 309,5 K

lei dos gases:

P . v = n R . T

n = n° de mols = massa / MM

R = 0,082 atm. L / mol . K

podemos escrever:

p . v = m . R . T / MM

Substituindo os valores

1,7 x 0,500 = 5,3 x 0,082 x 309,5 / MM

 0,85 = 134,5087 / MM

MM = 134,5087 / 0,85

MM = 159 g / mol  ( resp)

pronto: então a formula molecular do gás é C4H8Cl2S