Question

(UFPR) A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g moL-1): O = 16; Al = 27; Fe = 56
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
R: 1

Alguém por favor me explica!!

Answer 1

MM (O) → 16 g/mol;
MM (Al) → 27 g/mol;

MM (Al2O3) =
(2 * 27) + (3 * 16) = 102 g/mol 

O óxido de alumínio (Al2O3) é decomposto e forma o alumínio metálico (Al), librando também gás oxigênio (O2). A equação para isso então é :

Al2O3(s) → Al(s) + O2(g) (não balanceada)

Balanceando, chegamos em :

2 Al2O3(s) → 4 Al(s) + 3 O2(g)

Em massas :
(2 * 102) → (4 * 27) + (3 * 32)
204 g (Al2O3) → 108 g (Al) + 96 g (O2)

Mas esse óxido de Al vem do minério bauxita.
O minério bauxita decompõe-se, formando óxido de alumínio (alumina) e a lama vermelha (composta por outras substâncias, como essas de ferro apresentadas).

Bauxita → Al2O3 + Lama vermelha (não balanceada)

Pelo enunciado, 5 T do minério formam 3 T de lama. Logo, pela conservação de massas (massas reagentes = massas produtos), é formado (5 - 3) = 2 T de Al2O3. Então :

5 T (Bauxita) → 2 T (Al2O3) + 3 T (Lama vermelha) 

Então, de 5 T de bauxita forma-se 2 T de Al2O3. Pela primeira equação, 204 g de Al2O3 formam 108 g de Al metálico. Formando a proporção :

204 g (Al2O3) → 108 g (Al)
2 T (Al2O3) → x T (Al) 
⇒ Multiplicando em cruz (não é necessário converter as massas) :

204 * x = 108 * 2
x = 216 / 204
x = 1,0588... Toneladas de Al metálico produzidas ! (Aproxima-se para 1 T de Al produzida).

Answer 2

Resposta:

Aproximadamente 1 Tonelada

Explicação:

Na eletrólise eu vou reduzir o Alúminio ao nox 0.

Como vou separar o Al do O, veja:

27*2/ ( 27*2 + 16*3) = 54 / ( 54 + 48) = 54 / 102 = 0,52

Isso signfica que a massa do alumínio corresponde a 52% da massa do Al₂O₃

Se formam 2 toneladas de Al₂O₃,  então

52% * 2 tolenadas  => Aproximadamente 1 Tonelada de Alº