Question

Considere a seguinte reação de neutralização:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ΔH = -13,8 kcal/mol
Com base nesse processo termoquímico, a quantidade de calor liberada na neutralização de 54,75 g de HCℓ (aq) é? (Dados em g/mol: H = 1 Cℓ = 35,5)
a) 6,9 kcal.
b) 13,8 kcal.
c) 20,7 kcal.
d) 27,6 kcal.
e) 34,5 kcal.

Answer 1

A equação está equilibrada e na proporção molar de 1:1. Se dobrar o número de mols do reagente, o valor do ΔH deve dobrar. Assim,

1 mol de HCL= 36,5g

54,75/ 36,5= 1,5 mol

Logo,

1 mol --------- ΔH = -13,8
1,5 mol ------  x

x =  + 20,7 ( pois trata-se de uma reação exotérmica). Letra C.