Question

Um professor de química propôs um desafio aos alunos: calcular a variação de entalpia de um processo sem identificar os reagentes e os produtos. Para isso, as seguintes reações termoquímicas foram fornecidas:

X(g) → Y(g) ΔH₁ = -70kj/mol
X(g) → Z(g) ΔH₂ =+90kj/mol

Sabendo que as reações foram realizadas sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a variação de entalpia que deve ser calculada é da seguinte reação: Y → Z

A) Calcule a variação de entalpia da reação e explique como é possível obter tal resultado desconhecendo a identidade de produtos e reagentes.

B) Construa um diagrama de entalpia que represente a resolução do item (a).

Answer 1

A)R: Como ele quer saber de Y(g) ---> Z(g)
Invertemos a primeira reação que era Exo e passou a ser Endotérmica, fazendo isso, iremos cortar o X(g) que foi formado na primeira reação e foi usado na segunda...

Y(g) ---> X(g) Δ = +70 Kj/mol
X(g) ---> Z(g) Δ = +90 Kj/mol
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Y(g) -----> Z(g) Δ = +160 Kj/mol