Question

Um botijão de gás de cozinha contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0 kg. Sabendo-se que:
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) -> 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH= -2900 kJ/mol
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?

Answer 1

1 kg = 1000 gramas

MM C4H10 =  58 g / mol

1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) →  4 CO2(g) + 5 H2O(g)    ΔH= -2900 kJ/mol


observe: 

 1 mol de butano  libera  2900 kj

1 mol de butano = 58 grama

então>

58g ------ 2900 kj
1000g------x

x =  50000 Kj

Answer 2

Resposta: 50.000

Explicação: Bom, de acordo com a equação e o valor da variação de  entalpia dada, teremos:

1mol de butano (C4H10) --> libera 2900kJ

    58g (C4H10) ---> 2900kJ

     1000g ------------->   X

X= 50.000kJ