Question

Um mol de um gás ideal monoatômico é aquecido, a volume constante, de 300 a 600 K. Calcule aproximadamente o calor adicionado, o trabalho realizado pelo gás. Considere R = 8,3145 J/mol.K W = 10, e Q = 3735 J W = 50, e Q = 3735 J W = 20, e Q = 3735 J W = 40, e Q = 3735 J W = 0, e Q = 3735 J Salvar esta questão

Answer 1

A energia interna do sistema é dado por;

U = Q - W

Como o volume é constante, não a aumento de volume. Como o trabalho depende exclusivamente do volume.

W = p.V

Logo, W = 0

Pois não á variação.

Logo, U = Q

Sabemos que para um gás ideal,

U = 3/2 . n.RT

Como um atomo monoatomico possui apenan um atomo. Irei considerar que temos apenas 1mol.

U = 3/2 . RT

Assim sendo,

3/2 . R .T = Q

Q = 3/2 .1mol( 8,3J/mol.k).(600k-300k)

Q = 3.735J

W = 0 e Q = 3.735J