Question

no tratamento de madeira usada em cercas, dentre varias substancias, usa-se uma solução aquosa a 25% de acido borico(densidade = 1,25g/ml), qual a concentração molar desta solução?

Answer 1

Esta questão relaciona titulo e molaridade da solução.

Vamos supor que temos 1 L ( 1000 mL ) de ácido bórico ( H3BO3 )

Se sua densidade é 1,25 g/mL temos:

1,25 g/mL . 1000 mL = 1250 g de ácido

Considerando que apenas que 25% dessa solução é o soluto ( H3BO3) temos:

25 / 100 =>  0,25 ou seja:

1250 . 0,25 => 312,5 g de H3BO3

Massa molar H3BO3 = 61,83 g/mol

Então:

1 mol -------------- 61,83 g
n mol  ------------- 312,5 g

n = 312,5 / 61,83

n = 5,05 mols

Por fim :

M = n / V

M = 5,05 / 1

M = 5,05 mol/L

At ..

Answer 2

Explicação:

Dados: massa molar do H3BO3 = 62 g/mol

Resolução

1 $cm^{3}$ tem massa 1,25g (solução)

1000 $cm^{3}$ têm massa 1250g (solução)

                 25%

1250g –––––––––→ 312,5g

             $H_{3}$$BO_{3}$

62g ––––––––– 1 mol

312,5g –––––– x

x = 5,0 mol

Resposta:

A concentração da solução é 5,0 mol/L