Question

Silício elementar, na forma sólida, pode ser obtido pela reação entre dióxido de silício pulverizado e magnésio metálico.a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos.b) Calcule a variação da entalpia desse processo químico, a partir das entalpias de reação dadas a seguir.Si (s) + O2 (g) --> SiO2 (s) ∆H= -910,9 KJ/molMg (s) + 1/2 O2 (g) --> MgO (s) ∆H= -601,8 KJ/mol

Answer 1

Si (s) + O2 (g) --> SiO2 (s) ∆H1 = -910,9 KJ/mol
Mg (s) + 1/2 O2 (g) --> MgO (s) ∆H2 = -601,8 KJ/mol

                           APLICANDO A LEI DE HESS:
1/2SiO2 (s) -->1/2Si (s) + 1/2 O2 (g) ∆H1= +910,9 x 1/2 ∴ ∆H1= +455,45 KJ/mol
 Mg (s) + 1/2 O2 (g) --> MgO (s) ∆H2 = -601,8 KJ/mol
 
                                       REAÇÃO FORMADA
1/2 SiO2 (s) + Mg (s) --> 1/2 Si (s) + MgO (s) ΔHf = +455,45 + (-601,8) ∵ ΔHf = -146,35 KJ/mol
                                                 Balanceando:
2.1/2 SiO2 (s) + 2.Mg (s) --> 2.1/2 Si (s) + 2. MgO (s) ΔHf = 2.-146,35
SiO2 (s) + 2Mg (s) --> Si (s) + 2MgO (s) ΔHf = -292,7 KJ/mol