Question

Dada a equação química balanceada abaixo, responda:
2KMn$O_{4}$+10FeO -> $k_{2}O$ + 2MnO + 5F$e_{2}O_{3}$
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?

Answer 1

Segue em anexo!
Qualquer dúvida, me avise...

OBS: Para achar o número de oxidação de cada átomo em seu composto, eu fiz assim: construí uma linha dizendo "cada", ou seja, quanto vale cada átomo (exemplo: o de oxigênio costuma ter nox 2-), e outra dizendo total, que é o número de oxidação multiplicado pelo número de átomos (o 2- do oxigênio, por exemplo,no FeO2, deve que ser multiplicado por 2, já que haviam dois átomos de oxigênio, ficando assim o oxigênio com o nox 4-).

Lembrando que o nox de compostos covalentes vale zero, as somas da carga tem que se anular.