Question

temos abaixo as configuraçoes eletronicas de alguns elementos no estado fundamental a configuraçao eletronica q corresponde a um gas nobre é 
 

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Answer 1

Oi João.

Para identificar qual grupo/família um elemento químico pertence, a partir da configuração eletrônica, basta olhar a quantidade de elétrons na camada de valência.

Os gases nobres (grupo VIIIA) contém 8 elétrons na camada de valência, e distribuição eletrônica da camada de valência: $xs^2 xp^6$. Sendo assim, observamos pelas as alternativas.. que a configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é a Alternativa A e a E, que seguem a configuração eletrônica $1s^22s^22p^63s^23p^6$ contendo oito elétrons na camada de valência.

Answer 2

Resposta:

alternativa A

Explicação:

os gases nobres pertecem a antiga familia 8A , portanto , 8 elétrons na última camada de valência ( exeto o He) .

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

CAMADA M ( COM 8 ELÉTRONS) . podemos identificar o elemento também sem usar a tabela.

n = 3 camada M

3° período familia 8A

elemento Ar argonio

z= 18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

espero ter ajudado