Question

A fluoretação de águas é utilizada p/ diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio( NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta, aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1mg/L. Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38 000 litros de água para consumo:
a-) 8,4 c-) 84,0
b-) 16,8 d-) 168,0
( OBS: Por favor façam a conta e expliquem ela).. Obrigada pessoal! :D

Answer 1

1mg ____ 1L
   x   ____ 38 000L

x= 38000.1/1
x= 38000mg

1mg ___ 0,001g
38000mg_ x

x= 38g de íon Fluoreto

42g de NaF___ 19g de íon fluoreto
        x         ___ 38g de íon fluoreto

19x= 42.38
x= 1596/19
x= 84g de Fluoreto de Sódio

Letra C

Answer 2

c-) 84,0

Inicialmente, vamos encontrar a massa do íon F⁻ presente na água. Conforme o enunciado da questão, a concentração de F⁻ igual a  1 mg/L, ou seja, a cada 1 litro de água existe 1 mg do íon F⁻.

Logo, a massa de F⁻ presente em 38000 L de água é:

1 mg --------- 1 L

   x --------- 38000 L

x = 38000 mg ou 38 g de F⁻

Conforme a reação de dissociação do sal NaF, temos:

NaF →  Na+ + F-

De acordo com a estequiometria da reação 1 mol de NaF (M = 42 g/mol) produz 1 mol de F– (M = 19 g/mol). Logo, a massa de NaF necessária para formar 38 g de F– será:

19 g de F-  ---------------- 42 g NaF

38 g de F- ----------------        x

19x = 1596

x = 1596/19

x = 84 g NaF

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