Question

Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8g de hidróxido de sódio? Dados: Densidade da solução de HCl= 1,2 g/ml Massa atômica: H= 1,0 g/mol, Na= 23,0 g/mol, Cl= 35,5 g/mol, O= 16,0 g/mol

Answer 1

MM HCl = 36,5 g / mol

densidade do HCl = 1,2 g / mol

título do HCl = 36,5% = 0,365

agora podemos encontrar a sua Molaridade

M . MM = t . d . 1000

M . 36,5 = 0,365.  1,2 . 1000

M = 12 mol / L 

Agora vamos encontrar o número de mols de NaOH

MM NaOH = 40 g / mol

mol de NaOH = 4,8 g / 40g/mol  = 0,12 mol

reação:

HCl  +  NaOH   ~>  NaCl + H2O
1mol---1mol
xmol----0,12mol

x = 0,12 mol de HCl que vai reagir

temos a molaridade e temos o número de mols, agora encontramos o volume.

Molaridade = mol / volume

12 = 0,12 / V

V = 0,12 / 12

V = 0,01 Litros   ou 10 mL