Question

Se puderem colocar o cálculo, eu agradeço

Answer 1

$1N_{2} + 3H_{2}$ ⇒ $2NH_{3}$

N = 14g; H = 1g

A questão quer saber a quantidade de $NH_{3}$ produzida a partir de 70g de $N_{2}$. Primeiro vamos calcular as massas presentes em $1N_{2}$ e $2NH_{3}$:

$2NH_{3}$ = 2. (N + H + H + H)
$2NH_{3}$ = 2. (14 + 1 +1 + 1)
$2NH_{3}$ = 2. (17)
$2NH_{3}$ = 34g

[tex] 1N_{2} [/tex] = 1 . (N + N)
[tex] 1N_{2} [/tex] = 1 . (14 + 14)
[tex] 1N_{2} [/tex] = 1 . (28)
[tex] 1N_{2} [/tex] = 28g

Então, para produzir 34g de $NH_{3}$ é necessário 28g de [tex] N_{2} [/tex]. Faremos uma regra de três simples:

28g de $N_{2}$ ----- 34g de $NH_{3}$
70g de $N_{2}$ ----- x

28 . x = 70 . 34
28x = 2380
    x = $\frac{2380}{28}$
    x = 85g

Com 70g de $N_{2}$ é produzido 85g de $NH_{3}$.