Question

Um estudante observou no laboratório um frasco fechado com as seguintes informações no rótulo:
Observação: P.A. = Pureza Analítica
Sabendo que o volume do frasco é de 1 000 ml,calcule:
A) a densidade dá solução,em g/mL.
B) a massa de soluto (em gramas) presente na solução.
C) a concentração em mol/L.

Answer 1

A) d=m/v
d= 1190g/1000
d= 1,19g/mL

B) T=Ms/m  (37% ÷ 100=0,37)
--> o,37=Ms/1190
 --> Ms= 440,3g

C) ?

Answer 2

A) Podemos compreender que a densidade da solução,em g/mL, é equivalente a: 1,19 g/mL.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o desenvolvimento do seguinte cálculo:

d=m/v

onde:

d: densidade;

m: massa;

v: volume.

Dessa forma, teremos que:

d= 1190 g/1000  mL

d= 1,19 g/mL

B) A massa de soluto (em gramas) presente na solução é equivalente a 440,3 gramas.

Para chegar a esse resultado, o ideal é seguir o raciocínio descrito abaixo:

T= Ms/m

37% ÷ 100

=0,37

assim, faremos na sequência:

o37=Ms/1190

Ms= 440,3g

C) A  concentração em mol/L, é igual a: 1190 G / L.

C =  m / v  

C = 1190 /1

C = 1190 G / L

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