Question

Considere uma jarra contendo 36g de água. A partir dessa informação, calcule

a) Sua massa molar
b) O número de mól de água
c) O número de moléculas da água

Answer 1

Sabendo que a massa do hidrogenio é igual a 1 e a do oxigenio é igual a 16, podemos calcular a massa molar da água, que tem fórmula igual a $H_{2}O$

H=1x2 +O=16x1  = 18g/mol é a massa molar da água (a)

Se encontramos, conforme descrito na questão acima, 18g em 1 mol de água, faremos uma regra de tres para descobrir quantos mol tem 36g de água

18g ----1 mol
36g ---- x

x=36/18  ===> x=2 mol de água tem essa jarra (b)

Sabe-se que 1 mol de qualquer substancia possui 6,02.$10^{23}$ átomos, ou moléculas (número de avogadro)

Se, então, 1 mol de água tem essa mesma quantidade de moléculas, 2 mols terão o dobro.

O número de moléculas dessa jarra é igual a 12,04.$10^{23}$ ou melhor 1,204.$10^{24}$ moléculas.