Question

Ao acrescentar 165g de nitrato de potássio (KNO3) a 550g de água a 20c°, obtêm-se uma solução saturada desse sal. Ao diminuir a temperatura da solução para 10c° ( na qual a solubilidade do KNO3 é 20g em 100g de água), nota-se a formação de um precipitado. Qual a massa do precipitado formado?

Answer 1

Quando diminuiu a temperatura, as quantidades de água e de nitrato de potássio continuaram as mesmas, porém a quantidade máxima de nitrato de potássio que a água consegue solubilizar será diferente. 

O enunciado diz que a solubilidade é 20g de nitrato de potássio para 100g de água a essa temperatura de 10°C, então, por uma regra de tres, vamos descobrir o quanto 550 gramas de água (que é a quantidade que nós temos) consegue solubilizar nessa temperatura:

20g ---- 100g
x g  ---- 550g

x=20.550/100

x=110g de nitrato de potássio é a quantidade máxima que a água solubiliza. 

Então, se nós temos 165g de nitrato de potássio, mas apenas 110g se dissolveu, o resto é o que formou de precipitado.

165-110= 55g de nitrato de potássio precipitou, nessa nova temperatura.