Question

(ITA-sp) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 de hidrogênio e 32,0 de oxigênio. Indique qual é o reagente em excesso e quanto dele sobra.

Answer 1

A massa molar do Hidrogênio é 1, e a do Oxigênio é 16, temos então 8 Hidrogênio para 2 Oxigênio, como a fórmula da água é H₂O, obtemos no máximo 2, sobrando assim 4 de Hidrogênio 

Answer 2

Resposta:

36 g de H2O(água)

Explicação:

primeiro vamos montar a equação e balancea la :

H2+O2--->H2O

balanceamos ela fica assim

2 H2+1 O2--->2 H2O

Agora vms tirar a massa molar dos reagentes e do produtos e coloca los na regra de 3 assim :

2mols de H2 ---> 1 mol de O2 --->2 mols de H2O

4g de H --->    32g de O  --->  36g de H2O

8 g de H  --->  32g de O --->          x

observe que na terceira linha da nossa regra de três eu coloquei os dados fornecidos pela questão. O proximo passo agr é descobrir quem é o reagente em excesso e para isso faremos uma analise simples da nossa regra de tres acima

A questão nos disse que  8 g de H reagem 32 g de O , e ela quer saber qnt de massa de agua sera produzido a partir dai . Bom... na equação da agua q montamos 4g de H reagem com 32 de O , e a questão nos deu 8 gramas de H , essas 8 g de H so reagiriam bem se a quantidade de O tbm fosse dobrada , como não é o caso notamos que o H fornecido pela questão está em excesso assim nos o descartamos , continuando a regra de tres somente com o oxigenio que é o reagente limitante , assim :

32 g de O---> 36 g de H2O

32 g de O --->         X

32x= 36 .  32

32x= 1152

x= 1152/32

x= 36 g de H2O é o máximo de agua que podemos obter apartir da quantidade de H e O fornecidos pela questão . O reagente limitante é o Hidrogenio e nessa reação sobrarão 4 g de H que nn participarão da reação