Question

Uma massa igual a 30g de uma substância pura na fase gasosa, ocupa volume de 12,3L a T=327°C e pressão de 3atm. Calcule a massa molecular da substância.

Answer 1

usamos a equação de clapeyron :

T = 327 + 273,15 => 600,15 K

R = 0,082 

Massa = 30 g

número de mols da substância pura na fase gasosa :

P x V = n x R x T

3 x 12,3 = n x 0,082 x 600,15

36,9 = n x 49,2123

n = 36,9 / 49,2123

n = 0,749 mols

0,749 mols pesam ----------------- 30 g 
1 mol ------------------------------- ( massa molecular )

Massa molar = 1 x 30 / 0,749

Massa molar = 30 / 0,749

=> 40,05 u