Question

No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.

O monofluoracetato de sódio possui:
a) Massa molar 100.0 g/mol.
b) O elemento Ferro na sua estrutura.
c) Fórmula molecular NaFC3H2O2.
d) Três carbonos e dois oxigênios na sua estrutura.
e) Massa molar 112.0 g/mol.

Answer 1

a) Alternativa correta. O monofluoracetato de sódio segue a fórmula molecular $NaFC_2H_2O_2$, sendo assim calculamos a sua massa molar:

$NaFC_2H_2O_2 = 23 + 19+ 2* 12 + 2 * 1 + 2 * 16 = 100u$
Se a massa molecular é igual a 100u; Logo o número Mol é igual a 100 g/mol.

b) Alternativa incorreta.Não há o elemento químico Ferro presente na sua estrutura.

c) Alternativa incorreta. O monofluoracetato de sódio segue a fórmula molecular $NaFC_2H_2O_2$. 

d) Alternativa incorreta. O monofluoracetato de sódio apresenta em sua estrutura somente dois carbonos e dois oxigênios.

e) Alternativa incorreta. Como já calculamos, a massa molar do monofluoracetato de sódio é igual a 100g/mol.