Question

) Um botijão de oxigênio de 20L contém n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºC. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (à mesma temperatura). Quantas gramas do gás foram utilizadas?

Answer 1

27°C = 300 K

lei dos gases

pV = nRT

10 . 20 = n . 0,082 . 300
 
n = 8,13 mol  de Oxigênio  ( valor inicial)

depois

6 x 20 = n . 0,082 . 300

n = 4,88 mol

mols utilizados = 8,13 - 4,88 =  3,25 mol
 
MM O2 = 32 g / mol

massa = MM . mol

massa = 32 x  3,25  = 104 g

Answer 2

Resposta:m diferença=104,06 g          

Explicação:

V1=20 L,P1=10 atm,T=27°C+273--->300°K,P2=6 atm,

V2=20 L,MM=32 g/mol,m1=?,m2=?,m diferença=?

             Equação de Clapeyron

P1V1MM=m1RT                      P2V2MM=m2RT

10.20.32=0,082.300.m1       6.20.32=0,082.300.m2

6400=24,6.m1                       3840=24,6.m2

m1=6400/24,6                       m2=3840/24,6

m1=260,16 g                           m2=156,10 mols

m diferença=m1-m2

m diferença=260,16-156,10

m diferença=104,06 g

                        ou

V=20 l,P1=10 atm,P2=6 atm,T=27°C+273--->300°K,P2=6 atm,MM=32 g/mol,P diferença=?,m diferença=?

                         Equação de Clapeyron

P diferença=P1-P2          P diferença.V.MM=m diferença.R.T

P diferença=10-6            4.20.32=0,082.300.m diferença

P diferença=4 atm          2560=24,6.m diferença

                                         m diferença=2560/24,6

                                         m diferença=104,06 g