Question

Qual a massa de CO2 produzida a partir de 204,0 g de Al2O3?

Answer 1

 quando o problema diz que um reagente está em excesso, não precisamos nos preocupar com ele, porque se ele está em excesso, isso indica que terá uma quantidade suficiente para que a reação ocorra, e quando o outro reagente reagir completamente e acabar, a reação acaba e o reagente em excesso não reage mais. 

Portanto, aquio vamos trabalhar somente com as massas de alumínio e de óxido de alumínio. Como só temos na equação a quantidade em mols, precisamos transformá-las em gramas. Para isso, usamos as massas molares das substâncias. 

Para calcular a massa molar, nós precisamos de uma tabelas periódica. Então, soma-se as massas atômicas (que nós encontramos na tabela) de todos os átomos que formam a molécula, ou, no caso dos metais, simplesmente a massa molar tem o valor da própria massa atômica deste metal. Assim: 

Al : 
Massa atômica = 27u 
Massa molar = 27g/mol 

Al2O3: 
Al = 27u x2 = 54u 
O = 16u x3 = 48u 
Al2O3 = 102u 

Massa molecular = 102u 
Massa atômica = 102g/mol 

Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, em gramas, temos: 

4 . 27g Al---> 2 . 102g Al2O3 
108g Al ----> 204g Al2O3 

Então, se 108g de alumínio formam 204g de óxido de alumínio, se reagirem somente 9g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio? 

108g Al -------------- 204g Al2O3 
9g Al --------------------- x 

108x = 204 . 9 
108 x = 1836 
x = 1836 / 108 
x = 17g de Al2O3.