Question

O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que peemite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação publica, por meio dos quaia as lâmpadas acendem e apagam. esse efeito acontece porque, nas células fotoeleteicas, os metais emitem eletros quando são iluminados em determinadas condições. o Patassio é o sódio são usados na produção de determinadas células fotoeleteicas pela relativa facilidade de seua átomos emitirem elétrons quando ganham energia. segundo sua posição na tabela periódica, o uso desses metais está relacionado com?

Answer 1

Quando coloca energia num átomo, esta é transformada em energia potencial elétrica (é maior com a distância, por isso o elétron é emitido). Isso se chama potencial de ionização.

Metais tem fácil ionização. Essa característica pode ser explicada pelo seu raio atômico principalmente. Átomos que ficam mais a esquerda (perto da família 1, 2, 3... tem maior raio atômico pois há menos prótons no núcleo num mesmo período do que átomos das famílias 4,5,6,7,8...
Há também o período para considerar. Como um átomo no período 1 tem 1 camada, um átomo no período 2 tem 2 camadas... quanto maior o período, maior o número de camadas e consequentemente o raio atômico. Portanto, metais com menos períodos tem menor raio atômico.

Relação entre raio atômico e energia de ionização:

A energia acrescentada no elétron é transformada em potencial elétrica. Quanto maior a energia colocada, maior a energia potencial elétrica e maior a distância do elétron em relação ao próton.
Num átomo com raio atômico maior, é necessário um deslocamento bem menor em relação ao átomo com raio atômico menor, além do fato de que quanto maior a distância do núcleo (raio atômico) menor é a força de atração dos prótons do núcleo. Isso faz com que a energia potencial elétrica em maiores raios atômicos seja menor e consequentemente será necessário menos energia sendo colocada num átomo.
O potássio e o sódio são metais com grande raio atômico, por isso é fácil retirar elétrons dele.