Question

A densidade de um gás desconhecido, a 98 °C e a 742 mmHg, é 2,5g/L. Calcule a massa molar desse gás. Dado R = atm.L/mol. K

Answer 1

para resolver esse problema, devemos anotar oq foi passado:

Pressao = 742 mmHg
Temperatura = 98°C = 371 K

densidade = 2,5 g/L

ele quer saber a massa molar do gás ( MM )

com isso vamos usar a fórmula de Clapeyron

P.V = nRT

e podemos escrever tbm assim, substituindo o número de mols = m / MM

P.V = m . RT
---
MM


podemos passar o volume dividindo a massa

P = m RT
-----
V . MM

só que a densidade é igual a massa sobre o volume, logo:

P = d .RT
---
MM

substituindo os valores:

742 = 2,5 . 62,4 . 371
-----
MM

* o valor do R quando a pressão está em mmHg vale 62,4, quando a pressão estiver em ATM ele vale 0,082

passando a MM multiplicando

742 MM = 2,5 . 62,4 . 371

resolvendo a equação, temos que

MM = 78 g/mol

espero ter ajudado, bons estudos!