Question

A equação da ustulação da cuprita (CobreS) e: CobreS(s) + O2(g) --- SO2(g) + Cu(s) .Qual a massa de Cobre obtida em kg a partir de 480 kg de pirita que apresenta 60% de pureza ? qual o volume em litros de O2 consumido ? ( massa molares: Cu: 64 g.mol , S: 32 g.mol , O: 16 g.mol)

Answer 1

MM CuS = 64 + 32 = 96 g / mol
MM Cu = 64 g / mol

MM O2 = 32g /mol

480 kg ----- 100%
  x Kg --------60%

x = 288 kg = 288000 g

reação:

       CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
       96g---------------------------------------64
  288000 g-------------------------------------x

x = 192000 g = 192 kg  de Cobre

     CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
     96g---------32g
   288000g-----x

x = 96000 g =  3000 mol de O2

Volume na CNTP de 1 mol = 22,4 L

3000 x 22,4 = 67200 Litros