Matéria: Química
Autor: Andr4ttis
Perguntado 8 anos atrás

gente me ajuda pfv, prova amanha

Anexos:

Respostas

respondido por: thailine58

isso ai é do modulo SAS?

thailine58: Ela sempre "expulsa" de si uma quantidade de H de modo a sempre formar uma concentração de 10^-7 mol por litro (o que dá um pH de 7 - pH neutro da água). A fórmula pH = -log[H+], em que "[H+]" é a concentração.Então aqui já tenho a concentração de H+. Para saber o número de H+ na amostra de água, multiplico pelo volume da mesma: 10^-7 * 0,15L = 1,5*10^-8.

thailine58: Agora que tenho tudo, somo primeiro os volumes, se vou misturar tudo: 0,1 + 0,15 + 0,25 = 0,5L (multiplicando por 1000) = 500mL

thailine58: A concentração é dada dividindo o soluto pelo volume de solvente (acho que deu para perceber isso aqui ao longo da jornada pelos cálculos): somar primeiro a quantidade de H+ que veio de cada ácido:
0,1 + 0,02 = 0,12 mol. 0,12/0,5 = *0,24 mol/L!*. Pronto. E a água? Bom: uma quantidade de 1,5*10^-8 é, escrevendo em "número normal" é o mesmo que 0,000000015 mol de H+. Não presta somar isso. É um valor muito pequeno.

thailine58: Mas derramei aquele parágrafo lá sobre a água para vocé ententer direito. então 0,24 é a resposta

thailine58: Obs.: pode ser que você considere que a água se ionizou todddiiiiiiimmha, somar e "bater" com outra resposta. Mas está errado, pois esta não é a realidade da água.

Andr4ttis: nossa moça, eu amo você

Andr4ttis: obrigada mesmo aaaaaaa ❤

Andr4ttis: boa sorte amanhã na sua prova, ❤

thailine58: de nadaaaa, obrigada, vou madrugar aqui estudando bem mais! boa sorte lindonaaaa, se tiver com duvidas é só me chamar

Andr4ttis: obrigadaaaa ❤❤

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