Question

em um experimento sobre os gases ideais, uma amostra de 20 l de gás hidrogênio (h2) encontrava-se inicialmente à temperatura de 27 ºc, e pressão de 700 mmhg. essa amostra foi então aquecida e sua temperatura atingiu 87 ºc e 600 mmhg de pressão. nesse novo estado, qual será o volume ocupado pelo gás?

Answer 1

V1 = 20 L
P1 = 700 mmHg
T1 = 27ºC = 27 + 273 = 300 K
V2 = ?
P2 = 600 mmHg
T2 = 87ºC = 27 + 273 = 360 K

Aplicando na equação geral dos gases (equação que relaciona as três transformações gasosas), temos:

P1.V1 =P2.V2
   T1          T2

V2 = P1.V1 . T2
           P2. T1

V2 = 700 . 20 . 360
          600 . 300

V2 = 28 L

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!