(UFF)Determine a quantidade de calor necessária para transformar 200g de gelo a -10°C em água a 20°C. Dados: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g, calor especifico da água =1 cal/g °C e calor especifico do gelo =0,5 cal/g. °C
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10
Para mudança de fase, usamos calor latente; para mudança de temperatura, usamos calor sensível.
Para passar de gelo -10°C para água 20°C, primeiro passamos de gelo 10°C para gelo 0°C (usando sensível), depois de gelo 0°C para água 0°C (usando latente) e por último de água 0°C para água 20°C (usando sensível). Isso tem que ser somado:
Q= m.c.Δθ + m.l + m.c.Δθ
Q= 200.0,5.10 + 200.80 + 200.1.20
Resolvendo as multiplicações:
Q= 1000 + 16000 + 4000
Q= 21000 cal
Espero ter ajudado!
Para passar de gelo -10°C para água 20°C, primeiro passamos de gelo 10°C para gelo 0°C (usando sensível), depois de gelo 0°C para água 0°C (usando latente) e por último de água 0°C para água 20°C (usando sensível). Isso tem que ser somado:
Q= m.c.Δθ + m.l + m.c.Δθ
Q= 200.0,5.10 + 200.80 + 200.1.20
Resolvendo as multiplicações:
Q= 1000 + 16000 + 4000
Q= 21000 cal
Espero ter ajudado!
Jv022:
Muito obrigado :)
respondido por:
11
1) De -10ºC a 0ºC=
Q1=m.c.ΔT
Q1=200.0,5.10
Q1=1000 cal
2) Em 0º (fusão)
Q2=mL
Q2=200.80
Q2=16000 cal
3) De 0ºC a 20ºC
Q3=m.c.ΔT
Q3=200.1.20
Q3= 4000 cal
∑Q=Q1+Q2+Q3
∑Q=1000+16000+4000
∑Q=21000 cal ou 21 kcal
Q1=m.c.ΔT
Q1=200.0,5.10
Q1=1000 cal
2) Em 0º (fusão)
Q2=mL
Q2=200.80
Q2=16000 cal
3) De 0ºC a 20ºC
Q3=m.c.ΔT
Q3=200.1.20
Q3= 4000 cal
∑Q=Q1+Q2+Q3
∑Q=1000+16000+4000
∑Q=21000 cal ou 21 kcal
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