• Matéria: Química
  • Autor: yancasantos123
  • Perguntado 8 anos atrás

Um acadêmico do curso de Quimica nessecita preparar uma solucão de ácido bórico ( H3BO3) 4,0 Mol/L , para ser utilizada como fungicida Para prepara tal solução ele dispõe de 20g do ácido O volume em mL de solução é H=1U B=10, 8U , O=16U ?

Respostas

respondido por: sonataluna
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Olá,

primeiramente teremos que descobrir a massa molar do ácido bórico, H₃BO₃. Multiplicaremos sua massa atômica pela quantidade de vezes do elemento na substância, sendo assim:
H_{3}= 1.3= 3\\
B= 10.1= 10\\
O_{3}= 16.3= 48

Vamos aos dados:
Molaridade = 4mol/L\\
M= 3+10+48= 61g/mol\\
m= 20g\\
V= (?)

Usaremos a seguinte fórmula:
Molaridade =  \frac{m}{M.V}

Aplicando os valores:
4mol/L =  \frac{20g}{61g/mol*V} \\
4*61V = 20\\
244V=20\\
V=  \frac{20}{244} \\
V= 0,081L = 81mL

Espero ter ajudado, bons estudos!
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