Question

4) A poluição é uma das causas da destruição da

camada de ozônio. Uma das reações que podem

ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de

nitrogênio com o ozônio:



2 NO2 (g) + O3 (g) --> N2O5 (g) + O2 (g)

Essa reação ocorre em duas etapas:



I. NO2 (g) + O3 (g) --> NO3 (g) + O2 (g) (lenta)

II. NO3(g) + NO(g) --> N2O5(g) (rápida)



Assinale a lei de velocidade para essa reação:

a) v = k [NO2]2 [O3]

b) v = k [NO2] [O3]

c) v = k [NO3] [NO2]

d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2]

e) v = k [NO2]2

Answer 1

Bom .. Seu que a lei de velocidade para reacao é de v=k [O2] [NO2] porque se a concentração de NO2(g) for duplicada, mantendo-se as constantes todos os outros fatores, a velocidade da reacao duplicada sendo ela [NO2] [O3].

Answer 2

  Olá! Para responde essa questão devemos lembrar que em uma reação que ocorre em várias etapas, a equação da velocidade da reação será baseada na etapa da reação que for a mais lenta.

  No caso do exercício, a etapa lenta é a primeira, e é com base nela que chegaremos à equação da velocidade.

  Com base nos reagentes, podemos ver que o NO2 aparece com apenas uma molécula, assim com o O3.

  Portanto, a lei de velocidade dessa reação é v = k . [NO2] . [O3]