Question

GENTE, PRECISO DE 2 EXERCÍCIO DE MISTURA GASOSA, 1 TEÓRICO E OUTRO COM CÁLCULO, ME AJUDEM

Answer 1

1-Uma mistura gasosa contém 36g de He e 36g de CH4 e está nas CNTP. Quais as pressões parciais de cada gás, em atm, nessa mistura?
(MA: H=1 ; He=4 ; C=12)
CNTP --> P = 1 atm (pressão total da mistura)
1 -He
2 - CH4

Número de mols:
n = m / MM

He:
n1 = 36 / 2
n1 = 18 mols He

CH4:
n2 = 36 / 16
n2 =2,25 mols CH4

Total da mistura:
n = n1 + n2 
n = 18 + 2,25
n = 20,5 mols 
Pressão parcial do He:
10 mols --------- 1 atm
18 mols ---------- PHe
PHe = 0,5 atm

Pressão parcial do CH4:
10 mols -------- 1 atm
2,25 mols --------- PCH4
PCH4 = 4,4 atm
P = PHe + PCH4
P = 0,5 + 4,4
P = 4,9 atm (resposta final)
2-Cite 2 exemplos de unidades  utilizadas quando falamos de pressão ?
resp : atm , mmHg