Question

Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0,30 molar em Fe₂(SO₄)₃. O sal disponível é o Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão. A massa, em gramas, do Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O utilizado é:

Answer 1

MM Fe₂(SO₄)₃ = 399,8 g / mol

Molaridade = 0,3 Molar

Volume = 500 mL = 0,5 L

podemos encontrar a massa de Fe₂(SO₄)₃ que vamos precisar

M = m / MM X V

0,30 = m / 399,8 x 0,5

m = 60 g aproximadamente

Porém, o sal que temos e Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O,  cuja massa molecuclar é 561,8g/mol

60g ------------ 399,8 [ Fe₂(SO₄)₃ ]
 xg-------------- 561,8 [ Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O]

x = 84,3 g de  Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O