Question

08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:a) 1/9b) 14/9c) 2/9d) 7/9e) 11/9

Answer 1

                      H2(g) + I2(g) →  2 HI (g)

inicio                1          1              0

reage               x        x                2x

equilíbrio      ( 1-x)  ( 1-x)            2x

Kc = [HI]² / [H2].[I2]


49 =  [2x]² / [ 1-x]. [ 1-x]

49 = 4x² / [ 1-x]²          ( tirando a raiz quadrada de ambos os lados)

7 = 2x /  1-x

7 - 7x = 2x

7 = 9x

x = 7/9

a concentração de HI é 2x

[HI] = 2 x 7/9  = 14 / 9      ( letra b de bola)