Question

Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.

MgCO3(s) + HCl(aq) ------ CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)

O rendimento da reação foi:

a) 80%

b) 86%

c) 83%

d) 93%

e) 90%

Answer 1

1032 mL = 1,032 L

Na Cntp, 1 mol = 22,4 L

1mol ----------  22,4L
xmol------------ 1,032L

x = 0,0461 mol

reação balanceada:


MgCO3(s) + 2 HCl(aq) -----> CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)
1mol-------------------------------1mol
xmol------------------------------- 0,0461 mol

x = 0,0461 mol de MgCO3

agora, precisamos encontrar a massa que corresponde esse número de mols.

MM MgCO3 = 84,3 g / mol

massa de MgCO3 = 0,0461 x 84,3  = 3,88623 g

se:

4,50 g ----------- 100%
3,88623g---------x

x = 86%

Answer 2

Podemos informar que o rendimento da reação foi de:  b) 86% .

Para responder de forma correta a esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que:

1032 mL = 1,032 L

Sendo assim, de acordo com as Cntps ( condições normais de temperatura e pressão), 1 mol = 22,4 L

1mol ----------  22,4L

xmol------------ 1,032L

x = 0,0461 mol

Por fim, a reação balanceada será a seguinte:

MgCO3(s) + 2 HCl(aq) -----> CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)

1mol-------------------------------1mol

xmol------------------------------- 0,0461 mol

x = 0,0461 mol de MgCO3

Cálculo da massa que corresponde esse número de mols:

MM MgCO3 = 84,3 g / mol

massa de MgCO3 = 0,0461 x 84,3  = 3,88623 g

Então:

4,50 g ----------- 100%

3,88623g ---------x

x = 86%

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/10355656