Question

um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?

Answer 1

27 + 273 = 300K

A pressão inicial é de 2,0 atm. A temperatura final também está em Celsius, transformando para Kelvin:

227 + 273 = 500K.

Aplicando na fórmula:

3 P
---- = -------
300 500

Fazendo produto dos meios pelos extremos temos:

300P = 1500
P = 1500 / 300
P = 5 atm

Ao aumentar a temperatura do sistema (em volume constante) a pressão que o gás exerce também aumenta.

Answer 2

Resposta:

27 + 273 = 300K

A pressão inicial é de 2,0 atm. A temperatura final também está em Celsius, transformando para Kelvin:

227 + 273 = 500K.

Aplicando na fórmula:

3 P

---- = -------

300 500

Fazendo produto dos meios pelos extremos temos:

300P = 1500

P = 1500 / 300

P = 5 atm