Question

um sistema termodinamico ao passa de um estado inicial para um estado final tem 200J de trabalho realizado sobre ele liberando 70 cal. usamos a 1 lei d a termodinamica e considerando que 1 cal equivale a 4,19J    .INDIQUE O VALOR COM OS RESPECTIVOS SINAIS DAS SEGUINTES GRANDEZAS:

W=      

Q=

DELTA U

Answer 1

Olá!

um sistema termodinamico ao passa de um estado inicial para um estado final tem 200J de trabalho realizado sobre ele liberando 70 cal. usamos a 1 lei d a termodinamica e considerando que 1 cal equivale a 4,19J    .INDIQUE O VALOR COM OS RESPECTIVOS SINAIS DAS SEGUINTES GRANDEZAS:  W= ? Q=  ? DELTA U ?

Temos os seguintes dados:

W (trabalho) = - 200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado final)

Q (calor) = - 70 cal (negativo, endo em vista que está cedendo calor)

ΔU (variação de energia) = ? (em Joule)

Primeiro passo: (vamos transformar a quantidade de calor em Joule, vejamos:

1 cal → 4.19 J

-70 cal → Q  

$Q = -70 * 4.19$

$\boxed{Q = - 293.3\:J}$

Usando a fórmula da 1ª Lei da termodinâmica, temos:  

$\Delta{U} = Q - W$

$\Delta{U} = -293.3 - (-200)$

$\Delta{U} = -293.3+200$

$\boxed{\boxed{\Delta{U} = -93.3\:J}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)

Answer 2

Resposta:

Q= 293, 3j

/\U=293,3 + 200