Question

Um frasco contém 4,5 gramas de vapor de água às cntp. Determine:

(A) O número de moléculas de água existentes no frasco

(B) O volume do frasco

(C) Quantas moléculas de hidrogênio existem em 2 litros de gás às cntp?

(D) Qual o volume ocupado por uma molécula de hidrogênio às cntp?

Por Favoor, me ajudem

Answer 1

Primeiramente, você deve saber que o número de avogadro é 6.10²³ (que é o número de moléculas presentes em 1 mol). A massa molar da água é 18g, então, 18g equivalem a 1 mol. 
a) 18g ----- 6.10²³
    4,5g ---- x
x = 27.10²³/18 = 1,5.10²³ moléculas 
b) densidade da água é 1g/cm³. d = m/V; V = 4,5 mL
c) Na CNTP, volume do gás = 22,4L (que equivale a 1 mol de gás) 
22,4L ----- 6.10²³
2L --------- y
y= 12.10²³/22,4 = 0,5357.10²³ = 5,357.10²² moléculas
d)Qualquer gás ocupa um valor em mol de 22,4L na CNTP. 

*resposta para a outra questão: massa molar do O3 = 48g
 0,85gX ------- 2,4gO3
       y     ------- 48g
y = 40,8 / 2,4 = 17