Question

As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração,segundo a equação química balanceada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) Calculea) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2.

Answer 1

Será necessário 14,2 gramas de KO2 para reagir com 0,10 mol de CO2.
O volume de O2 liberado nas condições normais de temperatura e pressão para a reação de 0,4 mol de KO2 será de 2,24 Litros.