Question

Em uma industria, 11,2 litros de CO2 são colocados para reagir com hidróxido de sódio (NaOH) em excesso, produzindo carbonato de sódio (Na2CO3). Sabendo que o processo ocorre em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%? Dados: volume molar = 22,4 L.
CO2 + NaOH ------> Na2CO3 + H2O

a) 30,5 g
b) 18,9 g
c) 92,6 g
d) 50,1 g
e) 47,7 g

Answer 1

Primeiro é necessário balancear a equação.
  Volume                   Massa 
CO2 + 2NaO ---> Na2CO3 + H2O
22,4 Litro              106 g
11,2 litros               x

X= 11,2x106/22,4--> X= 53g

O rendimento é de 90%

Se   53g----------100%
        x--------------90%
X=47,7g resposta E