Alguém pode responder essa questão de quimica pra min?

15 mols de álcool etílico (C2H60) reagem com O2 e entram em combustão. Quantos mol de O2 serão consumidos nesta reação.

4C2H6O+CO2--->CO2=H2O

andersonrock98: a sua fórmula esta correta?

alegui815753: 4C2H6O+CO2--->CO2+H2O

alegui815753: errei desculpa

andersonrock98: Na primeira parte n seria O2?

alegui815753: ow

alegui815753: sim

alegui815753: 4C2H6O+O2--->O2+H2O

Respostas

respondido por: andersonrock98

Primeiro é preciso balancear a equação, para q dos dois lados haja a mesma quantia de átomos
4C2H6O+12O2---8CO2+12H2O
Como na equação vc tem apenas 4mols de álcool, vc deve multiplicar toda a equação por 3,75, para obter os 15mols de álcool e o resto da equação continuar proporcional
15C2H6O+45O2---30CO2+45H2O
Analisando a equação conclui-se que são consumidos 45mols de oxigênio na reação

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