Question

escreva a expressão de kp para os equilibrios abaixo , mostrando também a relação entre kp e k

a) N2O4(g) <====> 2 NO2(g)

b) 2 CO(g) + O2(g) <====> 2 CO2 (g)

c) H2(g) + Br2<====> 2 HBr (g)

URGENTE

Answer 1

a) Kp = p(NO2)/p(N2O4)
Relação kc/kp: =  kp pois a soma dos numeros de mols entre regente e produtos e igual.

c) kp =  p(HBr)²/p(H2) x p(Br)
Relação kc/kp: kp pois a soma dos numeros de mols entre regentes e produtos e igual. 

Answer 2

Olá!

Antes de responder, só lembrando:

Dada uma reação exemplo a A + b B ⇒ c C

- K (ou Kc) = Constante de equilíbrio de uma reação em termos da quantidade de matéria (número de mols). Está relacionado com a reação direta.

$K_{c}= \frac{[produtos]}{[reagentes]} = \frac{[C]^{c}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

- Kp = Constante de equilíbrio de uma reação em termos da pressão parcial do sistema. Está relacionado com as pressões parciais da reação direta.

$K_{p}=\frac{[pProdutos]}{[pReagentes]} = \frac{(pC)^{c}}{(pA)^{a}(pB)^{b}}$

- Ambos indicam o deslocamento químico da reação.

Agora basta aplicarmos isso nas três questões (lembrando que só são considerados gases neste cálculo):

a) $K_{c}=\frac{[NO_{2}]^{2}}{[N_{2}O_{4}]} , K_{p}=\frac{(pNO_{2})^{2}}{pN_{2}O_{4}}$

b) $Kc=\frac{[CO_{2}]^{2}}{[CO]^{2}[O_{2}]} , K_{p}=\frac{(pCO_{2})^{2}}{(pCO)^{2}(pO_{2})}$

c) $K_{c}=\frac{[HBr]^{2}}{[H_{2}][Br_{2}]} , K_{p}=\frac{(pHBr)^{2}}{(pH_{2})(pBr_{2})}$

Espero ter ajudado!