Question

1- considerando as condiçoes normais de temperatura e pressão ( CNTP = 0°C; 1 atm ), calcule a massa do gas Hélio quando o mesmo se encontra em um recipiente com volume igual a 5,6 litros. ( Massa molar do Hélio =4g/mol).

2- Quantos mols de gas Helio irao ocupar um cilindro de embolo movel de 1 litro, sabendo que dentro do cilindro a pressão é o,82 atm e a temperatura é igual a 27°C?

Answer 1

Na CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4L.
Então...
4 g de Hélio( que é 1 mol)-----------22,4L
x-----------------------------------5,6L
x=1 g de Hélio.

Questão 2...Lei dos gases perfeitos.
P.V=R.N.T
Pressão:0,82 ATM
Temperatura:27+273=300K
V:1L
R:0,0821..é uma constante.
N:número de mols ..q é oq será procurado..
Ai joga na fórmula:
0,82x1=0,0821xnx300
0,82÷24,63=0,033n
A respostaé 0,033 mols.
Não sei se as respostas  estão certas  mas eu faria assim...