Question

Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, formase hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação: HC (aq) Fe(s) H2(g) FeC 2(aq) A quantidade de ácido muriático, em gramas, necessária para produção de 5 6 L de 2H, nas CNTP, é de? R:182,5g

Answer 1

primeiro balanceie a equação:
 2 HCl + Fe → H₂ + FeCl

dados: massa HCl= 2x36,5 = 73
colocar na regra de três: 
 Se 73g(HCl) produz 22,4L(H₂), quantas gramas de HCl serão necessários para produção de 56 L

73 ------- 22,4
 X -------- 56

X= 182,5g

Answer 2

Para produção de 56 L de gás hidrogênio são necessários 182,5 g de Ácido Muriático.

Ao balancearmos a reação química veremos que 2 moles de ácido muriático reagem com 1 mol de ferro para formar 1 mol de gás hidrogênio.

Como a massa molar do ácido muriático é de 36,5 g e 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa 22,4 L, logo podemos dizer que 73 g de ácido muriático geram 22,4 L de gás hidrogênio. Logo:

73 g ------ 22,4 L

x ------ 56 L

x = 182,5 g

Espero ter ajudado!