Question

AJUDEM 2 QUESTÕES DE QUÍMICA

1 - Sabendo que a massa atômica de carbono é 12u, determine a massa molar desse elemento

2 - Qual a massa em g de uma amostra de Az(prata), sabendo que ela é constituída por 3 x 10²³

Answer 1

1) Massa molar (Mol grama) é a massa de uma unidade elementar expressa em gramas (g/mol);

Como a massa atômica do carbono é 12u, sua M= 12g/mol

2) 1 Mol de qualquer elemento contem 6,02 * 10^23 moléculas;
     1Mol Ag=  107,8682 g --------- 6,02 * 10^23 moléculas
                             xg       ---------     3,0* 10^23

     x= 107,8682 * 3*10^23/6,02*10^23= 107,8682/2= 53,93g

Answer 2

Questão 1. A massa molar de um composto é sua massa atômica em gramas por mol, logo a massa molar do carbono é igual a 12g/mol.

Questão 2. A massa em gramas de uma amostra de prata será igual a 53,93g,  partir de sus constituição molecular de 3 x 10²³.

Massa molar de um elemento

Questão 1

Todos os elementos químicos possuem massa molar, que corresponde a sua massa real para 1 mol. A massa atômica é representada em unidades, sendo esta igual a massa molar em valor porém em gramas por mol.

Agora, sabendo que o número de avogrado corresponde ao número de quantidades constituida a 1mol de átomos, sendo igual a 6,02 x 10²³.

Questão 2

A massa molar da prata é igual a 107,87 g/mol, ou seja 1 mol de prata corresponde a 107,87 gramas. Usando regra de três pode-se encontrar a massa da prata para  3 x 10²³, uma vez que 6,02 x 10²³ corresponde a 107,87 gramas, logo:

                        $107,87 g \ \ \ \ 6,02 * 10^2^3 \ moleculas\\ xg \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3,0* 10^2^3\\\\ x= 107,87 * 3*10^2^3/6,02*10^2^3= 107,87/2= 53,93g$

Avogrado, foi um cientista que acreditou na hipotese sobre o calculo de moléculas baseados em sua constante, o mesmo estudava o comportamento dos gases.

Estude mais sobre a constante de Avogrado em:

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