Question

Uma solução de cuBr2 tem concentração igual a 22,4g/l e densidade praticamente igual a 1g/ml. A concentração Mol/l dessa solução é igual a aproximadamente

Answer 1

Olá,

primeiramente vamos descobrir a massa molar (M) do brometo de cobre, CuBr₂. A massa atômica dos elementos corresponde à: (Cu=63/Br=80). Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece na substância e somaremos os resultados, sendo assim:
$Cu= 63.1= 63\\ Br_{2}= 80.2= 160$

vamos aos dados:
$C= 22,4g/L\\ d= 1g/mL \rightarrow 1000g/L\\ \mbox{M}= 63+180= 223g/mol$

Usaremos as seguintes fórmulas:
$M= \frac{C}{\mbox{M}}$

Aplicando os valores:
$M= \frac{22,4g/L}{223g/mol}\\ \\ M= 0,1mol/L$

Espero ter ajudado, bons estudos!