Question

1) Sabendo que 10g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:

Al + H₂SO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + H₂

Calcule volume de gás de hidrogênio liberado, medido nas CNTP

Answer 1

Al + H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + H₂

Primeiramente, equilibraremos a equação:

2Al + 3H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

O enunciado diz que 10g de alumínio (Al) reagem completamente com ácido súlfurico (H₂SO₄), então não precisaremos trabalhar com ele, já que admite-se que haverá quantidade necessária do mesmo. Ele quer saber o volume de gás hidrogênio (H₂) nas CNTP, então

$\frac{54g }{10g} = \frac{3.22,4L}{x} ==\ \textgreater \ 57x = 672 \\ \\ x = \frac{672}{57} = 11,78L$

Aproximadamente 11,78 litros de gás hidrogênio liberados com 10 gramas de Alumínio.