Question

Por favor!! preciso pra hoje...
9) Calcule a variação da entalpia da reação de formação do Metano a partir das três reações intermediárias abaixo:

Reação de Formação do Metano: 1 C + 2H₂↔ 1 CH₄
1º etapa: 1 CO₂↔ 1 C+ O₂ ΔH₁= +90 kcal
2º etapa: H₂ + 1/2 O₂↔ H₂O ΔH₂= -70 kcal
3º etapa: 2 CO₂ + 4 H₂O↔ 2 CH₄+ 4 O₂ ΔH₃= +400 kcal

Answer 1

Olá!!!

Vamos

1º etapa:

1CO₂↔ 1 C+ O₂ ΔH₁= +90 kcal (inverte)

1 C+ O₂ ↔ 1CO ∆H = - 90Kcal

2º etapa:
H₂ + ½O₂↔ H₂O ΔH₂= -70 kcal (mantém mas será multiplicada por 2)

2H₂ + 2O₂↔ H₂O ΔH₂= 2 x (-70 kcal)

3º etapa:

CO₂ + 2H₂O↔ CH₄+ 2O₂ ΔH₃= +400 kcal (mantém)

Somando as equações e cancelando o é igual em quantidade

1C + O₂ ↔ 1CO ∆H1 = - 90Kcal

2H₂ + 2O₂↔ H₂O ΔH₂ = 2 x (-70 kcal)

CO₂ + 2H₂O↔ CH₄+ 2O₂ ΔH₃= +400 kcal
-----------------------------
1C + 2H₂↔ 1CH₄

Calculando o ∆H

∆H = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

∆H = -90 + 2 x (-70) + 400

∆H = -90 + (-140) + 400

∆H = -90 - 140 + 400

∆H = + 170Kcal.